【為什么氧的電負(fù)性比碳大】氧的電負(fù)性大于碳，主要與其原子結(jié)構(gòu)和周期表位置有關(guān)。氧位于第二周期第ⅥA族，而碳位于第二周期第ⅣA族。隨著元素在周期表中從左到右移動(dòng)，原子半徑減小，核電荷增加，導(dǎo)致對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，因此電負(fù)性逐漸增大。

氧的原子半徑小于碳，且核電荷更高，使其對(duì)價(jià)電子的吸引力更強(qiáng)，故電負(fù)性更大。這一特性也解釋了氧在化學(xué)反應(yīng)中更傾向于吸引電子，形成負(fù)電荷。

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